Хелатные комплексные соединения

Хелатные комплексные соединения

Хелатные комплексные соединения
СОДЕРЖАНИЕ

Простые вещества

Состав

молекулы

F2

Cl2

Br2

I2

At2

H2

Агрегатное
состояние (при ст. усл.)

газ

газ

жидкость

твёрдое
вещество

твёрдое
вещество

газ

Плотность,
г/см
3

(при
293
K)

1,696*

3,214*

3,1226

4,93

0,08988*

Температура
плавления,

toпл,
оС

219,47

100,83

7,1

113,7

258,99

Температура
кипения,

toкип,
оС

187,99

33,82

58,93

185,5

252,72

*
Данные приведены в г/дм3.

Состав

молекулы

N2

P

As

Sb

Bi

Агрегатное

состояние

(при
ст. усл.)

газ

твёрдое
вещество

твёрдое
вещество

твёрдое
вещество

твёрдое
вещество

Плотность,
г/см
3

(при
293
K)

1,2506*

2,20**

5,78

6,691

9,747

Температура

плавления,

toпл,
оС

209,71

410***

817***

630,89

271,5

Температура

кипения,

toкип,
оС

195,6

280

4)

616

(субл.)

1635

1560

*
Данные приведены в г/дм3;

https://www.youtube.com/watch?v=ytcopyrighten-GB

**
Данные приведены для красного фосфора;

***Под
давлением.

1.
Общая
характеристика элементов.
Строение атомов и проявляемые степени
окисления. Валентность халькогенов.
Изменение атомных радиусов, энергий
ионизации, сродства к электрону и
электроотрицательности в ряду N – Bi.
Особенности азота. Характер химических
связей с металлами и неметаллами.
Устойчивость высших валентных состояний
элементов.

1.
с. 317-319; 2.
с. 383-384; 4.
с. 328; 8.
с. 287-289, с. 379; 10.
с. 29-30; 11.
с. 435-436.

2.
Строение
и физические свойства простых веществ.
Молекулярное и немолекулярное строение
простых веществ. Характер химической
связи в молекулах простых веществ.
Строение молекулы азота по методам ВС
и МО. Жидкий азот. Аллотропия фосфора:
белый, красный и чёрный, различие в их
строении.

1.
с. 319-323; 2.
с. 142, с. 384-385, с. 404-406, с. 410-411, с. 414-416; 4.
с. 329-348; 6.
с.346-353; 8.
с. 290-291, с. 322-323;
11. с. 436,
с. 445-446.

3.
Химические
свойства простых веществ. Причины
низкой активности азота и высокой
реакционной способности белого фосфора.
Окислительно-восстановительные свойства
простых веществ: отношение к металлам
и неметаллам, к воде, кислотам и щелочам.
Химическая инертность азота. Проблема
фиксации азота. Сравнение химической
активности аллотропных модификаций
фосфора.

1.
с. 319-323; 2.
с. 385, с. 404; 4.
с. 329-348; 8.
с. 292-294; 11.
с. 445-446.

Водород

https://www.youtube.com/watch?v=ytcreatorsen-GB

1.
Общая
характеристика водорода.
Строение атома водорода. Изотопы
водорода. Степени окисления водорода
в соединениях. Характер химических
связей в соединениях водорода (ионная,
ковалентная полярная, ковалентная
неполярная). Водородная связь. Нахождение
водорода в природе.

Предлагаем ознакомиться  Как чистить луковицы гладиолусов на зиму

1.
с. 367–372;
2.
с. 330–335;
4.
с. 262–263;
8.
с. 190–194;11.
с. 411–412.

2.
Физические
и химические свойства водорода.
Прочность молекулы водорода, его
термическая диссоциация. Водород как
восстановитель. Атомарный водород.
Взаимодействие водорода с металлами и
неметаллами. Гидриды и их классификация.
Катион водорода и катион гидроксония,
условия их существования. Биологическая
роль водорода.

1.
с. 373–374;
2.
с. 330–335;
4.
с. 263–269;
8.
с. 190–202;11.
с. 412–415.

Водород
при обычных условиях недостаточно
активен из-за высокой энергии связи в
его молекулах и реагирует только со
фтором. При нагревании он соединяется
с активными металлами (Na, K, Ca, Ba) и
некоторыми неметаллами (Cl2,
Br2,
O2,
S8),
а при высоком давлении и в присутствии
катализаторов – с азотом и углеродом.
Для водорода наиболее характерны
восстановительные свойства: он
восстанавливает металлы из их оксидов,
сульфидов, галогенидов.

3.
Получение
и применение водорода.
Лабораторные и промышленные способы
получения водорода. Применение водорода.

1.
с. 387–388;
2.
с. 330–335;
4.
с. 269–270;
8.
с. 190–202;11.
с. 412–415.

Водород
в промышленности получают термическим
разложением метана; взаимодействием
кокса, метана или угарного газа с
перегретым водяным паром в присутствии
катализаторов; электролизом растворов
кислот, щелочей, ряда солей.

Все
лабораторные способы получения водорода
основаны на восстановлении ионов Н
в воде или водных растворах кислот
различными восстановителями: 2Н
2= Н.

Водород
в лабораторных условиях получают
взаимодействием металлов (Fe, Zn, Mg, Al) с
растворами кислот (HCl, H2SO4);
металлов (Al, Zn) или кремния с растворами
щелочей; кальция или амальгамированного
алюминия с водой.

XI. Элементы группы va

Символ

элемента

N

P

As

Sb

Bi

Название

элемента

Азот

Фосфор

Мышьяк

Сурьма

Висмут

Атомный

номер

7

15

33

51

83

Относительная

атомная
масса

14,00674

30,97376

74,9216

121,75

208,9804

Электронная

конфигурация

атомов

[He]2s22p3

[Ne]3s23p3

[Ar]4s24p3

[Kr]5s25p3

[Xe]6s26p3

Электроотри-цательность

3,07

2,10

2,20

1,82

1,67

Основные

степени

окисления

в
соединениях

3,
2,
1,
1, 2, 3, 4, 5

3,
1, 3, 4, 5

3,
3, 5

3,
3, 5

3,
3, 5

1.
Щелочные
металлы.
Общая характеристика элементов. Строение
атомов. Характер связи в соединениях.
Проявляемые степени окисления. Физические
и химические свойства простых веществ.
Положение в ряду напряжений металлов.
Общая характеристика оксидов, пероксидов,
гидроксидов и солей. Их получение,
применение. Калийные удобрения. Роль
натрия и калия в биологических объектах.

Предлагаем ознакомиться  Когда садить огурцы на балконе

1с. 173-185; 2
с. 543-551; 4
с. 461-470; 6
с. 451-457; 7
с. 496-498, 501-509; 8
с. 202-217; 9
с. 80-84; 11
с. 486-489.

Щелочными
металлами принято называть химические
элементы группы IA, а также образуемые
ими простые вещества, за исключением
водорода.

Конфигурация
внешней электронной оболочки атомов
щелочных металлов – ns1.
На внешнем энергетическом слое их атомы
имеют единственный электрон и во всех
соединениях проявляют степень окисления
1.

XIII. Металлы

Общая
характеристика металлов.
Положение в периодической системе.
Особенности строения атомов.
Кристаллическая структура металлов.
Особенности металлической связи.
Проводники, полупроводники и диэлектрики.
Физические и химические признаки
металличности. Общая характеристика
валентных состояний металлов главных
и побочных подгрупп.

1с. 84-87; 2
с. 513-526; 11
с. 397-402, 560-574;

6. Оценить влияние различных факторов на направление протекания окислительно-восстановительных реакций

Протекание
окислительно-восстановительной реакции
в дан­ном
направлении
возможно лишь тогда, когда потенциал
полуреакции с участием используемого
окислителя будет больше потенциала
полуреакции с участием используемого
восстановителя.

https://www.youtube.com/watch?v=https:accounts.google.comServiceLogin

3.
Определить направление протекания
реакции.

Любая
ОВР всегда протекает в том направлении,
в котором осуществляется полуреакциия
с более высоким значением потенциала.
Этому направлению соответствует
положительное значение ЭДС реакции.
Однако необходимо помнить, что в данном
направлении реакция протекает практически
необратимо при ЭДС,
большей
либо равной 0,4 В.
Если
же разность потенциалов оказывается
меньше 0,4 В,
то
ОВР протекает обратимо и направление
реакции определяется условиями ее
проведения.

1)
Концентрация потенциалопределяющих
ионов;

2)
Величина рН раствора;

3)
Температура раствора;

4)
Величина ПР малорастворимого продукта
реакции;

5)
Величина константы нестойкости
образующегося комплексно­го
иона.

3.
Окислительно-восстановительные
процессы с участием электрического
тока.
Электролиз
расплавов и водных растворов электролитов.
Электролиз с инертными и активными
электродами. Схемы процессов на
электродах. Получение неорганических
веществ и их очистка при помощи
электрического тока. Химические источники
тока.

Хелатные комплексные соединения

1.
с. 155–159;
2.
с. 285–295;;
4.
с. 236; 6.
с. 285–287;11.
с. 350–358.

Электролиз
– электрохимический
окислительно-восстановительный процесс,
протекающий на электродах при прохождении
постоянного электрического тока через
расплавы или растворы электролитов.

Предлагаем ознакомиться  Древовидный пион - группы, сорта и особенности выращивания культуры из семян и саженцев

https://www.youtube.com/watch?v=ytdeven-GB

При
электролизе энергия электрического
тока превращается в химическую энергию
и при этом осуществляется процесс,
обратный происходящему в гальваническом
элементе.

Катод
– отрицательно
заряженный электрод, соединённый с
отрицательным полюсом источника тока.
На его поверхности протекают процессы
катодного восстановления. Катод всегда
изготавливается из инертных материалов
(графит, платина, золото, иридий и др.)

Анод
–положительно
заряженный электрод.
На его поверхности всегда протекают
процессы анодного окисления. Анод может
быть изготовлен как из инертных материалов
(«инертный» или «нерастворимый» анод),
так и из металлов, способных в ходе
электролиза переходить в раствор
(«активный» или «растворимый» анод).

ПРис.6.
Схема
процесса электролиза расплава хлорида
кальцияри пропускании электрического тока
через расплав или раствор электролита
содержащиеся в нём ионы принимают
направленное движение: положительно
заряженные катионы направляются к
отрицательно заряженному катоду, а
отрицательно заряженные анионы – к
положительно заряженному катоду (рис.
6).

Процессы
на катоде.

  1. В
    расплавах электролитов

    на катоде всегда происходит восстановление
    катионов металлов по схеме: Меn
    ne
    = Me
    .

  2. В
    водных растворах электролитов

    характер процессов на катоде определяется
    природой катионов:

а)
Катионы H
: 2Н
2=
Н2;

б)
Катионы [Li – Al3
] и катионы NH4 :
2Н2О
2
= Н2
2ОН–;

Хелатные комплексные соединения

в)
Катионы [Bi3
– Au3 ]:
Меn
n
= Me0;

г)
Катионы [Mn2
– Pb2 ]:
одновременно восстанавливаются катионы
металлов и молекулы воды.

Процессы
на инертном аноде.

  1. В
    расплавах электролитов:

а)
анионы ОН–
: 4ОН–
– 4
= О2
2Н2О;

б)
галогенид-анионы Гал –
: 2 Гал –
– 2
=
;

в)
сульфид- и селенид-анионы Э2–
: Э2–
– 2
= Э0;

  1. В
    водных растворах электролитов:

а)
анионы ОН–:
4ОН–
– 4
= О2
2Н2О;

Хелатные комплексные соединения

б)
анионы Гал –
кроме F–:
2 Гал –
– 2
=
;

в)
сульфид- и селенид-анионы Э2–:
Э2–
– 2
= Э0;

2H2O
– 4
= O2
4H ;

д)
анионы карбоновых кислот: 2RCOO–
– 2
= R2
2CO2.

Ме0
– n
= Men .

Образующиеся
при этом катионы переходят в раствор и
восстанавливаются на катоде. Таким
образом, электролиз с растворимым анодом
заключается в переносе металла с анода
на катод.

https://www.youtube.com/watch?v=upload

Пример.
Составим схемы процессов, протекающих
на электродах при электролизе раствора
сульфата калия и общее уравнение
процесса.

Комментировать
Комментариев нет, будьте первым кто его оставит

Это интересно
Adblock detector